硫酸根离子的结构，硫酸根离子的空间构型怎么算

硫酸根离子的结构

离子为正四面体形，硫原子以sp3杂化轨道成键。

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构。硫原子位于正四面体的中心位置，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧硫氧键的键角为109度28分，而一组氧硫键的键长为1、44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的正四面体结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，形成离子化合物而稳定下来。

硫酸根离子的空间构型怎么算

硫酸根离子的空间构型是正四面体，Ssp3杂化，硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

以上内容参考：

硫酸根离子为什么是2-

硫原子采取sp3杂化，是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化，不是2s跟2p杂化。

4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子，所以4个轨道中，2个轨道只有一个电子，另外2个中有一对电子。

与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键，为了接受电子，原子会把电子挤在同一轨道以便容纳

，这在配位化学中经常出现！另两个氧原子接受硫的孤对电子分别形成σ配位键；

同时，硫原子的空的3d轨道与2个不在OH中的氧原子的2p轨道匹配，相互重叠，反过来接受2个氧原子的孤对电子，从而形成了附加的（p-d)π反馈配位键。

这是大学教材中的内容，你可能是中学生，不必研究太深。

简单点理解：

2个轨道各有1个电子 有2个电子的 和O原子形成配位键 有1个电子的和 O形成共价键

什么年龄，什么阶段就做自己该做的事，太过深究老师也解答不了。而且其他部分的知识跟不上，反而不易理解。这样的内容本科生都没有做过多要求，只要大概知晓即可。除非你打算在化学方面有所发展，还是那句话，留到大学里去研究。

硫酸根空间构型怎么算

硫酸根的空间构型是正四面体结构。硫原子位于正四面体的中心点上，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'，S－O键的键长为1.49pm。

硫酸根离子的结构说法不一。根据高等教育出版社出版的无机化学第四版下册p503-505，SO₄²⁻离子呈正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。

硫酸根概括

硫酸根，也可称为硫酸根离子，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

硫代硫酸根离子的结构式图片

硫酸根、硫代硫酸根的结构式如下图：

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。

硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

扩展资料：

硫酸根生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

参考资料：

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