硫的电子排布式，硫的简化电子排布式怎么写

硫的电子排布式

电子排布式：1s2 2p2 2p6 3s2 3p4。硫是一种 非金属元素，化学符号S， 原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。 硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、 单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、 硫酸盐或单质形式存在。 硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于 肥料、 火药、 润滑剂、 杀虫剂和抗真菌剂生产。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于 二硫化碳。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（

硫的简化电子排布式怎么写

我不太明白你是什么意思，我举个例子你看是不是如果以na为标准它正常的电子排布式是1s2

2s2

2p6

3s1

该式子可以简化成[ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是，只写出该电子的最外层电子排布式(也就是元素周期表中所列的电子排布式）其他的用上一周期中的惰性气体的元素符号代替，并用中括号括起，再举个例子cu的正常电子排布式1s2

珐籂粹饺诔祭达熄惮陇2p6

3s2

3p6

3d10

4s1

可以简写为[ar]3d10

4s1.........如果我说的没错的话希望给分哦

硫原子的最外层电子排布式

s的原子序数是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子,按鲍林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2,然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨道里（能量最低原则）

故s的最外层电子排布为3s^2 3p^4

1～36号元素的核外电子排布式

1到36号元素简化电子排布式如下：

1、H氢：1s1

2、He氦：1s2

3、Li锂：1s2 2s1

4、Be铍：1s2 2s2

5、B硼：1s2 2s2 2p1

7、N氮：1s2 2s2 2p3

8、O氧：1s2 2s2 2p4

9、F氟：1s2 2s2 2p5

10、Ne氖：1s2 2s2 2p6

11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1

12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2

13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

电子排布的规则

1、构筑原理

整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

2、洪德规则

电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理

在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

4、能级交错

电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

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