硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是什么

硫酸氢钠与氢氧化钡反应

硫酸氢钠与氢氧化钡的反应如下:

1、硫酸氢钠比较少时，由于1摩尔硫酸氢钠只含1摩尔氢离子，而1摩尔氢氧化钡含2摩尔氢氧根离子，所以无法完全中和，产物为硫酸钡、氢氧化钠和水。

2、硫酸氢钠比较多时，由于此时2摩尔硫酸氢钠就可含2摩尔氢离子，因此可将氢氧化钡中的氢氧根离子完全中和，产物为硫酸钡、硫酸钠和水。

氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是什么

化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4（微溶）+2NaOH。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。 Ba(OH)₂+CO2=BaCO3↓+H₂O Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+h3SO4==BaSO4↓+2H₂O。

氢氧化钡的用途

氢氧化钡产品主要分为八水氢氧化钡和一水氢氧化钡，八水氢氧化钡主要是国内自行消化，一水氢氧化钡则全部出口国外。这两个是我国目前发展最快的2个钡盐产品。

化工原料八水氢氧化钡是钡基润滑脂、医药、塑料、人造丝、玻璃和搪瓷工业的原料，在石油工业中用作多效能添加剂，还可以精制油类或蔗糖等。将八水氢氧化钡和氧化石墨烯粉末在无水乙醇中加热可以得到纳米氢氧化钡-石墨烯纳米复合材料，这种材料的生产方聚酯增塑剂法简单，可以大量的生产应用。

以上内容参考

硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应的离子方程式

硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应离子方程式 2H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4(沉淀)＋2h3O

硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应离子方程式 H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + OH- = BaSO4(沉淀)＋h3O

少量氢氧化钡时，OH－完全被中和。过量氢氧化钡时，只有一半的OH－被中和。

硫酸氢钠与氢氧化钡反应

硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1

离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==h3O+BaSO4(沉淀)。

溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1

离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2h3O+BaSO4(沉淀)。

因为在NaHSO4和Ba（oH）2的反应中，如果一摩尔前者和一摩尔后者反应，那么最后溶液应该呈碱性，因为H+和oH-是1:2的关系，所以不是这个，这个离子方程式当中H+和OH－是1:1的关系，与实际不符。

扩展资料：

固定组成原则：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + h3O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2h3O。

能拆分的物质：

如Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2CO2↑ + 2h3O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3- + H+== CO2↑ + h3O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。

硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应的化学方程式

该反应需考虑 反应物量的因素。

简单的说，即：

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂【少量】== BaSO₄ ↓+Na₂SO₄+H₂O

Ba（OH）₂+ NaHSO₄【少量】 ==BaSO₄ ↓ +NaOH +H₂O

强碱性：

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+h3SO4==BaSO4↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

扩展资料：

硫酸氢钠化学性质：

1.盐属性：强酸的酸式盐。

2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na+ +H+ +SO₄2-

注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）

因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O

3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄+NaHSO₃==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

NaHSO₄+NaHCO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

离子方程式：H++SO₄2- + HSO3-==SO₂↑+H₂O+SO₄2-

H++SO₄2-+ HCO3-==CO₂↑+H₂O+SO₄2-

4、与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄+BaCl₂==NaCl+HCl+BaSO₄↓

NaHSO₄+Ba(OH)₂==NaOH+H₂O+BaSO₄↓

涉及离子方程式：SO₄2-+Ba2+==BaSO₄↓

H++SO₄2-+Ba2+ +OH-==BaSO₄↓+H₂O

如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H++SO₄2-+Ba2++2OH-==BaSO₄↓+2H₂O

应用：

用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。

用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。

参考资料：

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