硫酸亚铁与氨气的反应

硫酸亚铁与氨气的反应

硫酸亚铁溶液和氨气反应生成氢氧化亚铁和硫酸氨。

硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。用于色谱分析试剂。

氨气：氮和氢的化合物是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。

硫酸亚铁溶液中通入氨水反应的化学方程式怎么写

FeSO₄+2NH3·h3O=Fe(OH)₂↓(白色)+(NH₄)₂SO₄

硫酸亚铁和氨气混合生成的白色沉淀是什么颜色

FeSO4 + NH3一般不反映

但反应后生成Fe(OH)2沉淀即氢氧化亚铁沉淀

由于氢氧化亚铁极不稳定

不久变成Fe(OH)3沉淀，为红褐色沉淀。

氨气和硫酸亚铁反应的化学方程式

FeSO4+2NH3+2h3O=Fe(OH)2+（NH4)2SO4

4Fe(OH)2+O2+2h3O=4Fe(OH)3

有三步骤：氨气与水反应生成氨水；

氨水呈弱碱性，与硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁；

氢氧化亚铁极易与氧气和水反应，生成氢氧化铁。

硫酸亚铁与氨气反应离子方程式

氨气与水生成氨水。氨水中有氢氧根。

FeSO4+2NH3+2h3O=Fe(OH)2(沉淀符号）

+(NH4)2SO4

亚铁离子与氨水反应

亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁和铵根离子：Fe2+十2NH3.h30二Fe（0H）2↓十2NH4+。

亚铁盐与氨水反应的现象及离子方程式

亚铁盐与氨水反应的现象和方程式是什么

Fe2+ + 2NH3.h3O = Fe(OH)2 + 2NH4^+

4Fe(OH)2 + O2 + 2h3O = 4Fe(OH)3

产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

亚铁盐与盐酸酸化的硝酸钾反应的现象和方程式

即Fe2+与H+与NO3^-发生氧化还原反应

3Fe2+ + NO3^- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2h3O

溶液由浅绿色逐渐变成棕黄色，产生无色气体，在试管口变成红棕色。

亚铁盐与双氧水和盐酸反应的方程式的什么

2Fe2+ + h3O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2h3O

制备硫酸亚铁需要注意哪些问题有什么优点和缺点

硫酸亚铁保存和制备都是在过量的铁条件下,因为亚铁离子容易与空气中的氧气反应生成三价铁离子,铁单质能使三价铁离子转化为二价亚铁离子且不引入新的杂质

硫酸亚铁的制备为什么必须在酸性条件下,因为在酸性条件下可以抑制亚铁离子的水解.如果是中性或者碱性条件下会生成氢氧化铁。防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.防止氧化,防止水解,一般要隔绝空气,同时要除溶解氧,要提供必要的酸性环境和还原性环境.

制备方法：

首先将含三价铁废渣与硫酸在高温条件下反应,得到含硫酸铁的酸性溶液,然后在含铁的硫酸铁的酸性溶液中加入硫铁矿或硫精矿还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液,再经冷却结晶、过滤、甩干、烘干得到七水硫酸亚铁即绿矾.硫铁矿还原含铁废渣与硫酸反应所得溶液中的硫酸铁制备硫酸亚铁,

金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置几天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧二氧化碳的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在二氧化碳气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶

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