可逆反应的转化率问题，影响可逆反应转化率的因素有哪些呢

可逆反应的转化率问题

影响可逆反应转化率的因素有哪些呢

影响可逆反应物质反应速率的因素有：

反应物、生成物浓度

浓度越高，反应也就越快

2.压强

实际上压强影响反应速率的方式还是通过浓度表现出来的

比如一个容器内的气体，你给他加压，增大压强，则体积必然减小，体积减小物质的量不变则浓度增大，反应速率加快。所以，增减压强仅适用于可变容积容器内的气体。

3.温度

温度越高，反应越快

注意，这里正反应速率和逆反应速率都会提高，但是提高的倍率可能不同，根据吸热还是放热反应判断即可

吸热反应温度升高则转化率增加，放热反应温度升高转化率减小

可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应速率

可逆反应在高中化学中是有这么几个特点的。

存在动态平衡，是可逆的，可逆反应到达平衡是正速率=逆速率

平衡是，反应物和生成物的各组分含量不变，一旦条件改变，平衡就被打破，重新建立平衡。

所以从中可以看出，既然是可逆反应，那么就存在正

逆两个方向，最终的结果是两个方向的速率相等，达到平衡，不可能有一方完全转化。

所以转化率会小于百分之百，从整体来看，所有的反应都是可逆的，只不过看进行的程度。

在可逆反应中,引起化学平衡移动的主要因素有

一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入量之比就叫该物质在该反应中的转化率。

转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度

平衡正向移动,反应物转化率增大,生成物转化率减小.相反亦然.

若增大某一反应物浓度,其转化率减小,另一种反应物转化率增大.相反亦然

可逆反应什么时候转化率最高

转化率=转化量/初始量

如A+B=C

加入使A平衡向右，B的转化率变大。但是平衡是微弱的，A转化率分母增加的较多，所以降低

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这个问题用"有效碰撞"理论来解释最为准确.

设可逆反应为:A(气)+B(气)+<====>C+D

固定A的起始量,增大B的起始量.

显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)

而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."

故B的起始量越大,B的转化率就越低.

奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.当然,前提是鹰不要被鸟群吓倒,嘿嘿.)

这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.

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