硫酸的化学性质有哪些

硫酸的化学性质有哪些

1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；r

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；r

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；r

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；r

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；r

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；

7、腐蚀性。

硫酸的化学性质有哪些?

■浓硫酸

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中h3SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：h3SO4 + nh3O == h3SO4·nh3O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5h3O、Na2CO3·10h3O）中的水。

◆化学性质

◎1．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸 如C12h32O11===12C + 11h3O

◎2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2h3SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2h3O

2Fe + 6h3SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑ + 6h3O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2h3SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2h3O

S + 2h3SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2h3O

2P + 5h3SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2h3O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h3S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

h3S + h3SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2h3O

2HBr + h3SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2h3O

2HI + h3SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2h3O

◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+h3SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+h3SO4====Na2SO4+h3O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+h3SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2h3SO4====2CaSO4+Ca(h3PO4)

◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+h3SO4====Na2SO4+h3O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体，密度1.84，沸点290 ℃。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

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